Actividad de Puntos Extras sobre el 2do Examen Parcial de Química:
Actividad Individual
Realiza un resumen de los siguientes temas:
- Equilibrio químico
- Energia Libre de Gibbs
- Espontaneidad de una reacción
- Reacción endotérmica
- Reacción exotérmica
- La constante de equilibrio, Kc.
- Velocidad de reacción.
- Calculo de la constante de equilibrio
- Cuando se incluye la concentración de reactivos y productos en la ecuación de la constante de equilibrio.
- ¿Qué es Kc>1?¿Qué es Kc<1?
1.el equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
ResponderEliminar2.La energía de Gibbs es también el potencial químico se reduce al mínimo que cuando un sistema alcanza equilibrio en la presión y la temperatura constantes. Como tal, es un criterio conveniente de la espontaneidad para los procesos con la presión y la temperatura constantes.
La energía libre de Gibbs, llamada originalmente energía disponible, fue convertido en el 1870s por el físico matemático americano Willard Gibbs. En 1873, en una nota al pie de la página, Gibbs definió lo que él llamó la “energía disponible” de un cuerpo como tal:
“ La cantidad más grande de trabajo mecánico cuál se puede obtener de una cantidad dada de cierta sustancia en un estado inicial dado, sin el aumento de su total volumen o el permitir calor para pasar a o desde organismos externos, a menos que por ejemplo en el cierre de los procesos se vayan en sus condiciones iniciales.
3.Entendemos por reacción espontánea todo aquel proceso que en condiciones estándar se desarrolla de modo natural sin intervención alguna por nuestra parte, es decir, sin que lo facilitemos en modo alguno ni suministrándole energía.
Para saber si una reacción es espontánea debemos introducir el concepto de entropía (S, se mide en J/oC ó J/mol oC). La entropía está directamente relacionada con el desorden. Un aumento de entropía implica un aumento del desorden. Para saber si una reacción es espontánea habrá que calcular su variación de entropía:
El segundo principio de la termodinámica nos dice que toda reacción espontánea se acompaña de un aumento de la entropía. Todo cambio estontáneo va acompañado de un desorden global. Dado que podemos considerar al universo como un conjunto de sistemas y de entornos deducimos que:
Cuando el proceso será espontáneo.
Cuando el sistema está en equilibrio.
Cuando el proceso no es espontáneo.
4. Son aquellas en que se desprende energía.
Para el caso general de una reacción exotérmica:
Reaccionantes Productos + Energía
Ej:
H 2(g) + ½ O 2(g) H2O
C 6 H 6 (l) + 7 ½ O 2(g) 3H2O + 6 CO 2(g)
5. Son aquellas en las que se absorbe energía
Para el caso general de una reacción endotérmica:
Reaccionantes + Energía Productos
Ej:
H2O (l) H 2(g) + ½ O 2(g)
HgO (s) Hg (l) + ½ O 2(g
6. Constante de equilibrio, constante que equivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.
Sea la reacción reversible entre los reactivos A y B para dar los productos de reacción C y D, según:
aA + bB ⇄ cC + dD
siendo A, B, C y D especies químicas cualesquiera y [A], [B], [C] y [D] sus concentraciones respectivas expresadas en mol/litro.
7. En una reacción química, se define VELOCIDAD DE REACCION como la concentración molar de reactivo que desaparece, o la concentración molar de producto de reacción que se forma, por unidad de tiempo.
Sea una reacción genérica ajustada :Mm+nN--Pp+qQ
8.Kc=(C)c (D)d/(A)a(B)b
9.las concentraciones de reactivos y productos permanecen invariables.
10. Si K es mayor que 1 -------------->predominan los productos
Si K es menor que 1---------------->predominan los reactantes
Si K < 1, se favorece la formación de reactivos.
Si K > 1, se favorece la formación de productos
omar sanchez ceron 27015510
• Equilibrio químico:
ResponderEliminarEn un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.
• Energía libre de Gibbs:
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ΔSalrededores puede ser complicado.
Por esta razón fue necesario otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
• Espontaneidad de reacción:
Entendemos por reacción espontánea todo aquel proceso que en condiciones estándar se desarrolla de modo natural sin intervención alguna por nuestra parte, es decir, sin que lo facilitemos en modo alguno ni suministrándole energía.
Para saber si una reacción es espontánea debemos introducir el concepto de entropía (S, se mide en J/oC ó J/mol oC). La entropía está directamente relacionada con el desorden. Un aumento de entropía implica un aumento del desorden. Para saber si una reacción es espontánea habrá que calcular su variación de entropía:
El segundo principio de la termodinámica nos dice que toda reacción espontánea se acompaña de un aumento de la entropía. Todo cambio estontáneo va acompañado de un desorden global. Dado que podemos considerar al universo como un conjunto de sistemas y de entornos deducimos que:
Cuando el proceso será espontáneo.
Cuando el sistema está en equilibrio.
Cuando el proceso no es espontáneo.
• Reacción exotérmica
ResponderEliminarSe denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
H• + H•→ H:H ΔH=-104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
La reacción contraria se denomina endotérmica.
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
• Reacción endotérmica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.
Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.
En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.
• Constante de equilibrio
Constante de equilibrio, constante que equivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.
Sea la reacción reversible entre los reactivos A y B para dar los productos de reacción C y D, según:
aA + bB ⇄ cC + dD
siendo A, B, C y D especies químicas cualesquiera y [A], [B], [C] y [D] sus concentraciones respectivas expresadas en mol/litro.
• Velocidad de reacción
La rapidez (o velocidad) de reacción se define como la cantidad de reactivos que se transforma o el producto que se forma por unidad de tiempo. La unidad es molaridad/segundos (M / s).
En una reacción química pueden intervenir diversos factores que se encargan de modificar (ya sea aumentando o disminuyendo) la rapidez de la misma. Estos factores son:
Temperatura: a mayor temperatura, mayor rapidez de reacción. La temperatura representa uno de los tipos de energía presente en la reacción.
Estado de agregación: el estado de agregación es el estado en el que se encuentra la materia y depende de sus características físicas y químicas. El estado de agregación que presenta mayor rapidez de reacción es el gaseoso, seguido de las disoluciones y por último los sólidos.
Concentración: a mayor concentración (mayor presencia de moléculas por unidad de volumen), mayor rapidez de reacción de uno de los reactivos. La concentración se refiere a la cantidad de átomos y moléculas presentes en un compuesto o mezcla.
• Calculo de la constante de equilibrio
aA + bB ⇄ cC + dD
Kc = [C] [D]/[A] [B]
• Las concentraciones de reactivos y productos permanecen invariables.
• Si K < 1, se favorece la formación de reactivos.
• Si K > 1, se favorece la formación de productos.
1.- EQUILIBRIO QUIMICO
ResponderEliminarEl equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:
a A + b B= c C + d D
Se define la constante de equilibrio Kc como el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, para cada temperatura.
2.- Energia LIBRE DE GIBBS
La energía libre (G) de un estado se define como: G= H – TS Donde T es la temperatura absoluta. En un proceso que se lleva a cabo a temperatura constante, el cambio de energía libre del sistema, ∆G, está dado por la expresión: ∆G = ∆H – T∆S Para ver como la función G se relaciona con la espontaneidad de reacción, recuérdese que para una reacción que ocurre a temperatura y presión constante:
Si se comparan las anteriores ecuaciones se ve el cambio de energía libre de un proceso que se lleva a cabo a temperatura y presión constante ∆G y la espontaneidad de una reacción es la siguiente: =) si ∆G es negativo, la reacción es espontanea en el sentido directo =) si ∆G es cero, la reacción esta en equilibrio =) si ∆G es positivo, la reacción en el sentido directo no es espontanea; es necesario aportar trabajo desde el entorno para que se lleve a cabo. En cambio, la reacción inversa será espontánea.
3.- ESPONTANEIDAD DE UNA REACCION
reacción espontánea todo aquel proceso que en condiciones estándar se desarrolla de modo natural sin intervención alguna por nuestra parte, es decir, sin que lo facilitemos en modo alguno ni suministrándole energía.
Para saber si una reacción es espontánea debemos introducir el concepto de entropía (S, se mide en J/oC ó J/mol oC). La entropía está directamente relacionada con el desorden. Un aumento de entropía implica un aumento del desorden. Para saber si una reacción es espontánea habrá que calcular su variación de entropía:
El segundo principio de la termodinámica nos dice que toda reacción espontánea se acompaña de un aumento de la entropía. Todo cambio estontáneo va acompañado de un desorden global. Dado que podemos considerar al universo como un conjunto de sistemas y de entornos deducimos que:
Cuando el proceso será espontáneo.
Cuando el sistema está en equilibrio.
Cuando el proceso no es espontáneo.
4. REACCION ENDOTERMICA
Las reacciones endotérmicas suelen estar asociadas a la disociación de las moléculas. Esto último puede
medirse por el incremento de la entropía del sistema. El efecto neto de la tendencia a formar enlaces fuertes y
la tendencia de las moléculas e iones a disociarse se puede medir por el cambio en la energía libre del sistema.
Todo cambio espontáneo a temperatura y presión constantes implica un incremento de la energía libre,
acompañado de un aumento de la fuerza del enlace.
5.- REACCION EXOTERMICA
cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
H· + H·→ H:H ΔH=-104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
La reacción contraria se denomina endotérmica.
6.- CONSTANTE DE EQUILIBRIO Kc
ResponderEliminarequivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.
siendo A, B, C y D especies químicas cualesquiera y [A], [B], [C] y [D] sus concentraciones respectivas expresadas en mol/litro.
La velocidad de la reacción directa, v, es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente del reactivo en la reacción:
v = k [A]a • [B]b
donde k es la constante de velocidad de la reacción de A con B a una temperatura determinada. La velocidad de la reacción inversa, v ’, es, de forma análoga:
v ’= k’ [C]c • [D]d
Cuando se alcanza el equilibrio, la velocidad de las dos reacciones es la misma y, por tanto:
donde Kc es la constante de equilibrio, que depende únicamente de la temperatura.
7.- VELOCIDAD DE REACCION
se define VELOCIDAD DE REACCION como la concentración molar de reactivo que desaparece, o la concentración molar de producto de reacción que se forma, por unidad de tiempo.
Sea una reacción genérica ajustada : ; definimos la velocidad :
-En función de los reactivos que desaparecen :
ó
-En función de los productos que se forman :
ó
Podemos, sin embargo expresar la velocidad de una manera única :
Así, la velocidad de reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reaccionantes. A la expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones de los reactivos se le denomina ECUACION DE VELOCIDAD, y es :
donde :
a se llama orden de la reacción para el reactivo M. (No implica ser igual a m).
b se llama orden de la reacción para el reactivo N. (No implica ser igual a n).
a + b es el orden total de la reacción . (a y b se determinan experimentalmente)
K es la constante de velocidad para esa reacción a una determinada temperatura ; se determina experimentalmente.
8.- CALCULO DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
debes plantearla como kc=([c]*[d])/([a]*[b]) en donde c y d son concentraciones de productos, y a y b con reactivos, si llegas a tener un coeficiente estequiometrico (el primer numero que acompaña a la molecula, ej 2 CO2) tenes que elevar la concentracion al cuadrado, si fuese un tres, al cubo, y si es uno, lo dejas directamente como esta. En caso que tengas gases, solo los tenes que tomar en cuenta a ellos, ya que el resto por convencion se toma como 1.
9.- Cuando se incluye la concentración de reactivos y productos en la ecuación de la constante de equilibrio.
Las reacciones químicas que transcurren en un recipiente cerrado pueden alcanzar un estado de equilibrio que se caracteriza porque las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen inalteradas a lo largo del tiempo. Es decir, bajo determinadas condiciones de presión y temperatura la reacción no progresa más y se dice que ha alcanzado el estado de equilibrio.
10.- ¿Qué es Kc>1?¿Qué es Kc<1?
Si K es mayor que 1>predominan los productos
Si K es menor que 1>predominan los reactantes
Si K < 1, se favorece la formación de reactivos.
Si K > 1, se favorece la formación de productos
KAIRA BARBA 270000167
1.- equilibrio quimico se refiere a aquellas reacciones las cuales tienden a tener una proporcion definida todo el tiempo, es decir nunca llegan a terminar la reaccion
ResponderEliminar2.-La energía libre se define como.- G=H–TS Donde T es la temperatura absoluta. En un proceso que se lleva a cabo a temperatura constante, el cambio de energía libre del sistema,, está dado por la expresión: ∆G=∆H–T∆S.
3.- se entiende por espontaneidad de una reaccion a la reaccion que se lleva a cabo sin intervencion, es decir ocurre sola sin necesidad de aplicar una fuerza externa, estos procesos se llevan a cabo naturalmente
4.- son aquellas que liberan energia, es decir, producen calor.
5.- son aquellas que absorben energia, es decir absorben calor.
6.-Constante que equivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química balanceada.
7.-es el tiempo que tarda una reaccion en completarse, es decir, los reactivos en desaparecer o los productos en generarse por completo.
8.-((C)c (D)d)/((A)a(B)b)
9.- la concentracion de las sutancias permanece invariable con respecto al tiempo.
10.- K<1= se favorece la formación de reactivos
K>1= se favorece la formación de productos
Alan Manuel Holguin Salas 27023084
1.Es una reacción que nunca llega a completarse pues se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, estos forman de nueva reacción).
ResponderEliminarLa energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química.
2. La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ΔSalrededores puede ser complicado.
Por esta razón fue necesario otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
3. Se denominan procesos químicos espontáneos los que tienen lugar de forma natural en unas condiciones determinadas. Sobre esto pueden hacerse algunas consideraciones:
•Algunos procesos espontáneos requieren un estímulo inicial. Es el caso de la reacción de formación del agua.
•La espontaneidad no implica nada acerca de la velocidad de los procesos. Por ejemplo, la oxidación del hierro es un proceso espontáneo extraordinariamente lento.
4. Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
5. Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
H• + H•→ H:H ΔH=-104 kcal/mol
6. Constante de equilibrio, constante que equivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.
Sea la reacción reversible entre los reactivos A y B para dar los productos de reacción C y D, según:
aA + bB ⇄ cC + dD
siendo A, B, C y D especies químicas cualesquiera y [A], [B], [C] y [D] sus concentraciones respectivas expresadas en mol/litro.
7. La rapidez (o velocidad) de reacción se define como la cantidad de reactivos que se transforma o el producto que se forma por unidad de tiempo. La unidad es molaridad/segundos (M / s).
En una reacción química pueden intervenir diversos factores que se encargan de modificar (ya sea aumentando o disminuyendo) la rapidez de la misma. Estos factores son: Temperatura, Superficie de contacto, Concentración, Estado de agregación
8. aA + bB ⇄ cC + dD
9. Las concentraciones de reactivos y productos permanecen invariables.
10. Cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen invariables.
• Si K < 1, se favorece la formación de reactivos.
• Si K > 1, se favorece la formación de productos.
1.que es entalpia: es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H, la variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.
ResponderEliminar2. que es entropia:es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural.
3.En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
4.Que es espontaneidad en una reaccion.
Un proceso espontaneo que tiene tendencia natural a producirse sin tener que ser realizado por una influencia externa. El proceso reverso a un cambia espontaneo es no espontaneo. El punto en el que cambia el sentido de la espontaneidad es el punto de equilibrio.
5.que es delta H y que es delta S: es definida como el flujo de calor durante un proceso físico. Cambio en entalpía es equivalente al calor absorbido o liberado o absorvido durante una reaccion quimika.
∆H = cambio en entalpía
∆S = cambio en entropia
6.Define endotermico y exotermico con respecto a la entalpia: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor,osea con una variación negativa de entalpía. se denomina reaccion endotermica al proceso contrario, osea con una variacion positiva de entalpia
7.Donde encontramos mayor nivel de entropia en un mismo compuesto (solido,gas,liquido)
Encontramos mayor nivel de entropia en los gases por que aumenta de solido a liquido a gas.
8.define la tercera ley de la termodinamica: afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas. Sucintamente, puede definirse como:
Al llegar al cero absoluto (0 K) cualquier proceso de un sistema se detiene.
Al llegar al 0 absoluto (0 K) la entropía alcanza un valor constante.
9.- formula de la entropia
∆S°reacción = ∑nS°productos – ∑mS° reactivos
∆S°reacción = cambio en la entropía bajo condiciones estándar
∑nS°productos = suma de las entropías molares estándares de n moles de producto.
∑mS° reactivos = suma de las entropías molares estándares de m moles de reactivo
) La energía del Universo es constante.
2) La entropía del Universo tiende a un máximo.
escribe la formula
formula
∆G = Gproductos - Greactantes
270000380
Harrison Hernandez
1.Equilibrio químico
ResponderEliminarR=El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:
a A + b B= c C + d D
Se define la constante de equilibrio Kc como el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, para cada temperatura.
2.Energia Libre de Gibbs
R=La variación de Energía Libre de Gibbs y la constante de equilibrio están intimamente ligadas entre sí a través de la siguiente ecuación:
AG = - R T Ln kp
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
3.Espontaneidad de una reacción
R=Se denominan procesos químicos espontáneos los que tienen lugar de forma natural en unas condiciones determinadas. Sobre esto pueden hacerse algunas consideraciones:
Algunos procesos espontáneos requieren un estímulo inicial.
La espontaneidad no implica nada acerca de la velocidad de los procesos.
Si una reacción es espontánea en determinadas condiciones, la reacción inversa no lo es en esas mismas condiciones.
La mayor parte de los procesos espontáneos son exotérmicos. Sin embargo, existen excepciones, que es un proceso endotérmico y espontáneo.
Existen reacciones no espontáneas a bajas temperaturas, pero que sí lo son a temperaturas elevadas.
4.Reacción endotérmica
R=Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.
5.Reacción exotérmica
R=cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
6.La constante de equilibrio, Kc.
R=Esta constante no incluye las concentraciones de disolventes en grandes cantidades ni líquidos puros ni sólidos.
A esta expresión se le conoce como ley del equilibrio químico
La magnitud de la constante de equilibrio puede decir si una reacción en equilibrio esta favorecida la formación de productos o los reactantes
7.Velocidad de reacción.
R=La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
8.Calculo de la constante de equilibrio
R=Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b
9.Cuando se incluye la concentración de reactivos y productos en la ecuación de la constante de equilibrio.
R=Las concentraciones de reactivos y productos permanecen invariables.
10.¿Qué es Kc>1?¿Qué es Kc<1?
R=Si K >1--predominan los productos
Si K<1--predominan los reactantes
ALMA MIA RODRIGUEZ TORRES-270000220
1. Equilibrio químico.
ResponderEliminarEs una reacción reversible, es decir, que se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). n Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se mantienen constantes, es decir, ya no varían con el tiempo, se dice que la reacción ha alcanzado el EQUILIBRIO QUÍMICO.
2. Energía libre de Gibbs
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ΔSalrededores puede ser complicado.
Por esta razón fue necesario otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
3. Espontaneidad de una reacción
Si la energía libre de los productos es menor que la de los reactivos, el valor de ∆G va a ser negativo. Una reacción con un ∆G negativo es espontánea, que significa va a proceder como está escrita, sin la entrada de energía.
4. Reacciones endotérmicas
Son aquellas en las que se absorbe energía. Para el caso general de una reacción endotérmica: Reaccionantes + Energía Productos
5. Reacciones exotérmicas
Son aquellas en que se desprende energía. Para el caso general de una reacción exotérmica: Reaccionantes Productos + Energía
6. La constante de equilibrio, Kc
Constante de equilibrio, constante que equivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.
7. Velocidad de reacción
La velocidad de una reacción química relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo y se expresa, usualmente, en mol/l × s.
Durante el transcurso de una reacción, las moléculas de reactivos van desapareciendo, al tiempo que se forman los productos. La velocidad de la reacción se puede estudiar observando la disminución de la concentración de reactivos o el aumento de la concentración de productos.
8. Calculo de la constante de equilibrio
Kc= [C]c x [D]d / [A]a x [B]b
9. Cuando se incluye la concentración de reactivos y productos en la ecuación de la constante de equilibrio.
En este caso la concentración de reactivos y productos permanecerán inalterables.
10. ¿Qué es Kc>1? ¿Qué es Kc<1?
Si K<1, se favorece la formación de reactivos.
Si K>1, se favorece la formación de productos.
karina Beatriz Garcia de Leon
27017607
1.- Es una reaccion que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos( los reactivos forman productos y a su vez, estos forman de nuevo reactivos).
ResponderEliminar2.- La relación entre la energía y el desorden puede explicarse a partir de la siguiente ecuación:
G = H - T S
donde H es el contenido energético o entalpía, T es la temperatura absoluta, S es la entropía y G la llamada energía libre de Gibbs.
3.-
4.- reaccion endotermica:
es una reaccion que necesita calor.
5.- reaccion exotermica:
es lo contrario que la endotermica esta produce calor en la reaccion.
6.- constante de equilibrio kc:
forma determinada, de manera que si se varía el sentido del mismo, o su ajuste estequiométrico, cambia también el valor de la nueva constante.
7.- Velocidad de reaccion.
la concentración molar de reactivo que desaparece, o la concentración molar de producto de reacción que se forma, por unidad de tiempo.
8.- calcular la constante de equilibrio:
se calcula sabiendo las concentraciones conocidas en el equilibrio. Una vez que sepamos el valor de la constante de equilibrio, se puede utilizar esta ecuación para resolver concentraciones de equilibrio conocidas.
9.- Cuando se incluye la concentración de reactivos y productos en la ecuación de la constante de equilibrio.
los reactivos y los productos permanecerian iguales.( no abria ningun cambio).
10.- Kc>1, favorece la formacion de reactivos.
Kc<1, favorece a la formacion de productos.
Ulises Chavira Enriquez 270000316
3.- Espontaneidad de una reacción:
ResponderEliminarproceso que en condiciones estándar se desarrolla de modo natural sin intervención alguna por nuestra parte, es decir, sin que lo facilitemos en modo alguno ni suministrándole energía.
Ulises Chavira Enriquez 270000316
1.-Es una reaccion que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos( los reactivos forman productos y a su vez, estos forman de nuevo reactivos).
ResponderEliminar2.- es una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química como son presion, temperatura y las constan
3.- a capacidad de una reacción química de evolucionar desde un reactivo o conjunto de reactivos hacia la obtención de producto o conjunto de productos para determinadas condiciones (presión, temperatura, concentraciones de productos y reactivos, etc.).
4.- reaccion endotermica:
a cualquier reaccion quimica que necesita calor.
5.- reaccion exotermica:
a cualquier reacción química que desprende calor.
6.- constante de equilibrio kc:
as concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química balanceada.
7.-Velocidad de reaccion:
relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo y se expresa, usualmente, en mol/l × s.
8.- producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.
9.- Cuando se incluye la concentración de reactivos y productos en la ecuación de la constante de equilibrio.
estas quedarian iguales
10.- k<1, formacion de reactivos.
k>1, formacion de productos
Cesar Eliud Sanches Gonzales 27022383