Periodic Table and Chemical Reactions

http://www.open2.net/sciencetechnologynature/worldaroundus/akalimetals.html

1. Which reactions produce the higher amount of energy?
2. Which were the elements observed in the experiments?
3. Are these elements reacting with water?
4. Are these elements inert with water?
5. What reactions are ocurring? What products are created?
6. Write the complete and balanced equations of all the elements with water?
7. To what group they belong?

Ø

Ø

Ø

Termodinamica. Actividad 3. Equilibrio Químico

http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/4equilibrioquimico.pdf
http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema3.pdf
http://www.netcom.es/pilar_mu/equilibrio.htm
http://www.campuspdi.org/video/video/show?id=1980562:Video:1982

1. ¿Qué es equilibrio químico?
2. ¿Qué es y cómo se calcula la constante de equilibrio?
3. ¿Que pasa cuando la constante de equilibrio de menor de 1, igual a 1 y mayor que 1?
4. ¿Qué factores afectan la constante de equilibrio y en que medida?
5. ¿Qué es el principio de Le Chatelier?
   
6. Existe alguna relación entre una reacción química y la constante de equilibrio. Explica tu respuesta.
7. Trabajo en equipo (3 a 5 miembros)
8. Fecha de entrega: Viernes 02 de octubre de 2009 a las 19h00.

Principio de Le Chatelier

Hibridación de Orbitales Atómicos

 •Formación de Enlaces Moleculares por Orbitales

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/hybrv18.swf

1. Revisa el link y responda correctamente las siguientes preguntas.
2. ¿Qué es hibridación?
3. ¿Cómo funciona la hibridación en los átomos?
4. ¿Los orbitales s, p, d y f para que sirven?
5. Incluye fotografías de cada tipo de orbital.
6. Trabajo en equipo
7. 3-5 miembros.

Termodinámica. Actividad 2.

Entalpia, Entropia y Energía Libre de Gibbs

http://www.wwnorton.com/college/chemistry/gilbert/tutorials/ch13.htm

1. u

Primero, revisa los tutoriales de Entalpia, Entropia y Energía Libre de Gibbs.

uEscribe la fórmula de energía libre de Gibbs.

u¿Qué es espontaneidad en una reacción?

u¿Qué es el delta H y que es delta S?

uExplica los conceptos endotérmico y exotérmico con respecto a la entalpía.

uEn donde se encuentra mayores niveles de entropía en un mismo compuesto, en un sólido, gas o líquido?

u¿Cuál es la tercera ley de la termodinámica?

uEscriba la fórmula de entropía y menciona un ejemplo ajeno al información del link donde disminuye la entropía. 

Trabajo en equipo (3-5 miembros)

Fecha de Entrega: Viernes 25 de septiembre de 2009 a las 19h00.

1. 
   
   
   
2. u

Termodinámica. Actividad 1.

Leyes de la Termodinámica

http://www.slideshare.net/naturalito/entropiaentalpia


1. ¿Qué es la ley de Hess?
2. ¿Qué es Entropia?
3. ¿Qué es Entalpia?
4. ¿Qué son las reacciones endergónicas y exergónicas?
5. ¿Qué dicen la ley cero, 1era y 2da leyes de la termodinámica?

Fecha y hora de entrega: 23/Sept/09 07h00

Reacciones de Metales Alcalinos

http://www.open2.net/sciencetechnologynature/worldaroundus/akalimetals.html 

 Responde las siguientes preguntas luego de verificar el link.

1. ¿Qué tipo de compuestos se están formando entre los metales y el agua?
2. ¿Producen calor o absorben calor?
3. ¿Cuál es la reacción química completa?

Trabajo en equipo.

Tiempo de preparación y respuesta: 12 minutos.

Añadir los miembros de cada equipo

¿Qué tipo de reacciones se están formando con el agua?

Producen calor o absorben calor.

¿Cuáles creen que son los productos finales de la reacción para cada elemento?

Trabajo en equipo.

Tiempo preparación: 12 minutos.