Creating a story

C002 Group

You have to create a story from your experiment, use your imagination and creativity. The story has to have 180 words at least, 5 pictures from your experiment and an interesting plot. Part of the story must be invented and the rest of the story must be from the real experiment results and conclusions. Quote 2 bibliography sources to create your story and remember to add the names of the team members and the title of the experiments.
Try to use a fairy tail or novel from the library as a guideline to invent your own story. The best story will attain 10 extra points in the 3rd partial exam.

Good luck and do your best in this story!!!

CONTAMINACION AMBIENTAL

Actividad Grupal.

Realizar un comentario acerca de las siguientes presentaciones, blog y/o videos que van a observar.
Define que tipos y formas de contaminación existen. Cuales impactan más fuertemente en la vida humana y cuales impactan más en la vida animal terreste y/o marina.

Casos de Impacto y Contaminacion Ambiental

El grupo de alumnos resolverá los siguientes casos:

1. Casos de impacto ambiental
2. Casos de contaminacion
3. ¿Qué es impacto ambiental?

Cada grupo debe añadir los miembros de su grupo.

Caso 1
Caso 2
Caso 3
Caso 4

Poblaciones y Equilibrio Ecológico

En esta actividad el alumno realizará y explicará un esquema de los siguientes ciclos biogeoquìmicos del:

1. Carbono, 
2. Nitrógeno y 
3. Oxígeno

El alumno determinará si las siguientes imágenes son biomas, poblaciones, o comunidades.

Utilicen los sitios websites para responder las primeras 3 preguntas acerca de los ciclos biogeoquímicos y determine cuales sites fueron útiles y cuales no:

Ciclo 1

Ciclo 2

Ciclo 3

Lee y añade comentarios del siguiente artículo:
http://www.uned.ac.cr/sep/recursos/revista/documents/2ZaidettBarrientoslisto.pdf

Añada al final del documento los nombres de los miembros del equipo.

Ecología. Flujo de Energía

Observando los siguiente videos o links, explica los siguientes conceptos:

1. Flujo de Energía
2. Cadenas troficas
3. Absorción de energía de un nivel al siguiente inferior- Eficiencia Energética
4. Depredador
5. Consumidor secundario
6.  Saprofito/Saprozoita
7.  Sistemas cerrados
8. Biomasa

1. http://www.youtube.com/watch?v=zFECGNvwCo0
2. http://www.uwsp.edu/cnr/wcee/keep/Mod1/Flow/foodchains.htm

OBSERVACIONES:
Fecha límite de entrega de comentario: 07 de Septiembre de 2010
Hora límite de entrega de comentarios: 19h00
Se deben añadir al final los nombres de los 3 miembros.

Reacciones de Sintesis de Alquenos

Explica una de las reacciones de síntesis de los alquenos que realizaste en tu tarea del lunes y explicaste tu o un compañero tuyo el lunes 28 de junio en clase. Explica el mecanismo markovnikov o antimarkovnikov según corresponda. Información del internet no es valida, sólo lo realizado en su trabajo

ISO 9000. Tema de Presentacion

1. Formen grupos de 6 alumnos máximo.
2. Realicen una presentación en power point.
3. El tema de la presentación es ISO 9000 y los beneficios en un área específica de su interés.
4. Prohibido uso de información del internet. (excepto dibujo, imágenes, iconos)
5. Realizar una presentación de forma tal que tratarán de convencer a un empresario que implante el sistema de ISO9000 en su empresa (ejemplo de empresas: buffet judírico, televisa, multimedios, radio 98.9 FM, Merck, Agroindustrias, Mercadotécnia, diseño gráfico, etc)
   
6. Citar todas las referencias bibliográficas al final de la presentación
7. Fecha límite para comentar el tema de la presentación es el jueves 26 de noviembre de 2009 a las 20h00 dentro del Blog.
   
8. Fecha límite para entregar la presentación martes 1 diciembre de 2009 a mi correo electrónico.
9. Documentos entregados fuera de tiempo no tendrán ningún valor.
10. Recomendación tomen su tiempo para estar listos para los exámenes y entregar su trabajo a tiempo.
    

Resumen de Termodinámica y Equilibrio Químico

Actividad de Puntos Extras sobre el 2do Examen Parcial de Química:

Actividad Individual
Realiza un resumen de los siguientes temas:

1. Equilibrio químico
2. Energia Libre de Gibbs
3. Espontaneidad de una reacción
4. Reacción endotérmica
5. Reacción exotérmica
6. La constante de equilibrio, Kc.
7. Velocidad de reacción.
8. Calculo de la constante de equilibrio
9. Cuando se incluye la concentración de reactivos y productos en la ecuación de la constante de equilibrio.
10. ¿Qué es Kc>1?¿Qué es Kc<1?

Fecha y hora límite: Viernes 06 de noviembre de 2009, 21h00.

4 Types of Chemical Reactions

Check the following websites and compare them with the information in your textbook:

http://www.wisc-online.com/objects/index_tj.asp?objID=AP13004

http://www.usoe.k12.ut.us/CURR/science/sciber00/8th/matter/sciber/chemtype.htm

http://www.files.chem.vt.edu/RVGS/ACT/notes/Types_of_Equations.html

1. Which are the 4 types of chemical reaction?
2. Write two examples of each chemical reaction?
3. Explain where can you find each one of these chemical reactions?
4. What is an endothermic reaction? and a exothermic reaction?
5. What is a catalyst?
6. Explain if the vitamin C known as Ascorbic Acid can help the process of a chemical reaction and how does it work?
7. In a common human activity such as driving a car, can we have a chemical reaction? What type of chemical reaction do we have? Explain your answer.
8. Explain a simple chemical reaction that occur in our daily life besides the one that appear on your textbook or in the different link.

Team work
4-5 members
Write the names and ID of each member.

Periodic Table and Chemical Reactions

http://www.open2.net/sciencetechnologynature/worldaroundus/akalimetals.html

1. Which reactions produce the higher amount of energy?
2. Which were the elements observed in the experiments?
3. Are these elements reacting with water?
4. Are these elements inert with water?
5. What reactions are ocurring? What products are created?
6. Write the complete and balanced equations of all the elements with water?
7. To what group they belong?

Ø

Ø

Ø

Termodinamica. Actividad 3. Equilibrio Químico

http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/4equilibrioquimico.pdf
http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema3.pdf
http://www.netcom.es/pilar_mu/equilibrio.htm
http://www.campuspdi.org/video/video/show?id=1980562:Video:1982

1. ¿Qué es equilibrio químico?
2. ¿Qué es y cómo se calcula la constante de equilibrio?
3. ¿Que pasa cuando la constante de equilibrio de menor de 1, igual a 1 y mayor que 1?
4. ¿Qué factores afectan la constante de equilibrio y en que medida?
5. ¿Qué es el principio de Le Chatelier?
   
6. Existe alguna relación entre una reacción química y la constante de equilibrio. Explica tu respuesta.
7. Trabajo en equipo (3 a 5 miembros)
8. Fecha de entrega: Viernes 02 de octubre de 2009 a las 19h00.

Principio de Le Chatelier

Hibridación de Orbitales Atómicos

 •Formación de Enlaces Moleculares por Orbitales

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/hybrv18.swf

1. Revisa el link y responda correctamente las siguientes preguntas.
2. ¿Qué es hibridación?
3. ¿Cómo funciona la hibridación en los átomos?
4. ¿Los orbitales s, p, d y f para que sirven?
5. Incluye fotografías de cada tipo de orbital.
6. Trabajo en equipo
7. 3-5 miembros.

Termodinámica. Actividad 2.

Entalpia, Entropia y Energía Libre de Gibbs

http://www.wwnorton.com/college/chemistry/gilbert/tutorials/ch13.htm

1. u

Primero, revisa los tutoriales de Entalpia, Entropia y Energía Libre de Gibbs.

uEscribe la fórmula de energía libre de Gibbs.

u¿Qué es espontaneidad en una reacción?

u¿Qué es el delta H y que es delta S?

uExplica los conceptos endotérmico y exotérmico con respecto a la entalpía.

uEn donde se encuentra mayores niveles de entropía en un mismo compuesto, en un sólido, gas o líquido?

u¿Cuál es la tercera ley de la termodinámica?

uEscriba la fórmula de entropía y menciona un ejemplo ajeno al información del link donde disminuye la entropía. 

Trabajo en equipo (3-5 miembros)

Fecha de Entrega: Viernes 25 de septiembre de 2009 a las 19h00.

1. 
   
   
   
2. u

Termodinámica. Actividad 1.

Leyes de la Termodinámica

http://www.slideshare.net/naturalito/entropiaentalpia


1. ¿Qué es la ley de Hess?
2. ¿Qué es Entropia?
3. ¿Qué es Entalpia?
4. ¿Qué son las reacciones endergónicas y exergónicas?
5. ¿Qué dicen la ley cero, 1era y 2da leyes de la termodinámica?

Fecha y hora de entrega: 23/Sept/09 07h00

Reacciones de Metales Alcalinos

http://www.open2.net/sciencetechnologynature/worldaroundus/akalimetals.html 

 Responde las siguientes preguntas luego de verificar el link.

1. ¿Qué tipo de compuestos se están formando entre los metales y el agua?
2. ¿Producen calor o absorben calor?
3. ¿Cuál es la reacción química completa?

Trabajo en equipo.

Tiempo de preparación y respuesta: 12 minutos.

Añadir los miembros de cada equipo

¿Qué tipo de reacciones se están formando con el agua?

Producen calor o absorben calor.

¿Cuáles creen que son los productos finales de la reacción para cada elemento?

Trabajo en equipo.

Tiempo preparación: 12 minutos.

Tipos de Reacciones Químicas

Determine los 4 tipos de reacciones químicas.

1. Trabajo en equipo
2. Información buscada solamente de libros de la biblioteca de la UVM.
3. Poner tres ejemplos de cada tipo de reacción química y donde ocurren estas.
4. Añadir la referencia bibliográfica.
5. Añadir los nombres de los miembros del equipo.
6. Fecha y hora límite de subir al blog Chemistry and Science: 24 de agosto de 2009. 16h00.

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son afectadas por distintos factores:

1. Temperatura
2. Presión
3. Concentraciones de reactivos
4. Presencia de catalizadores
5. Superficie de catalizadores
6. Sitios activos en catalizadores
   
7. Agitación
8. Presencia de inhibidores
9. Energía de activación

CHEMISTRY AND SCIENCE

Bienvenidos al Blog de Chemistry and Science. Este blog fue creado con el objetivo de lograr acelerar los procesos de enseñanza en las siguientes áreas:

1. Química para Ingenieros
2. Química para Preparatoria
3. Química Inorgánica, Orgánica, Termodinámica, Cinética Química para Ingenieros Químicos

Así mismo este blog contiene fotos, presentaciones, y videos para fortalecer la enseñanza y muchos links que te permitirán comenzar a utilizar la química en tu vida diaria.