- Trabajo en equipo
- Información buscada solamente de libros de la biblioteca de la UVM.
- Poner tres ejemplos de cada tipo de reacción química y donde ocurren estas.
- Añadir la referencia bibliográfica.
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- Fecha y hora límite de subir al blog Chemistry and Science: 24 de agosto de 2009. 16h00.
domingo, 16 de agosto de 2009
Tipos de Reacciones Químicas
Determine los 4 tipos de reacciones químicas.
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Reacciones Químicas
ResponderEliminarLos científicos definen una reacción química como las interacciones entre sustancias químicas que dan origen a algún cambio.
En una Reacción de Combinación o Síntesis se combinan dos reactivos para formar un solo producto.
A + Z → AZ
Ejemplos:
1.- metal + oxígeno → óxido metálico
2Mg(s) + O₂ (g) → 2MgO(s)
El producto de ésta reacción es el óxido de magnesio. La reacción ocurre cuando se quema una cinta de magnesio que produce un polvo blanco (óxido de magnesio).
2.- no metal + oxígeno → óxido no metálico
C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g)
(oxígeno en exceso)
El producto de ésta reacción es dióxido de carbono. El dióxido de carbono es liberado por la respiración como producto secundario del metabolismo.
Puede ser producido en la quema de combustibles, como petróleo, gasolina y gas natural.
3.- Metal + no metal → Sal
2Na(s) + Cl₂ (g) → 2NaCl(s)
El producto de ésta reacción es cloruro de sodio (sal).
La producción en masa del cloruro de sodio es a través de la evaporación de agua de mar.
En las reacciones de descomposición, una sustancia sufre una transformación para formar dos o más sustancias.
AZ → A + Z
Ejemplos.
1.- Carbonatos metálicos y carbonatos ácidos se descomponen para producir dióxido de carbono gaseoso.
2NaHCO3(s) → Na₂CO3(s) + CO₂ + H₂O
En ésta reacción se describe como funciona el polvo para hornear (bicarbonato de sodio). Al calentarlo en el horno produce dióxido de carbono (CO2), el cual hace que el pastel tome su forma.
2.- Cuando se calienta la piedra caliza, uno de los productos es el dióxido de carbono.
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g)
La producción de dióxido de carbono se prueba poniendo una astilla de madera encendida en un tubo de ensayo.
3.- Algunos compuestos se descomponen para producir oxígeno gaseoso.
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(s)
Éste es el método de laboratorio para la preparación de oxígeno.
En las reacciones de sustitución simple o sencilla un elemento reacciona con un compuesto, y toma el lugar de uno de los componentes del compuesto.
A + BC → AC + B (cuando A es un metal)
A + BC → BA +C (cuando A es un no metal)
Ejemplos.
1.- 2 Na + 2 H₂O → 2NaOH + H₂
Se forma una disolución incolora de hidróxido de sodio y gas hidrógeno. Cuando el sodio reacciona y se quema se produce el gas hidrógeno.
2.- Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂
El hidróxido de calcio es un polvo blanco producido por la mezcla de óxido de calcio ("cal") con agua.
3.- Cl₂(g) + 2NaBr(ac) → 2NaCl(ac) + Br₂
Éste es uno de los procesos para la preparación industrial de bromo.
Reacciones de sustitución doble.
También llamadas de doble desplazamiento. Ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias.
AB + CD → AD + CB
Ejemplos.
1.- AgNO3 (ac) + HCl (ac) → HNO3 (ac) + AgCl
Formación de cloruro de plata precipitado a partir de disoluciones de nitrato de plata y ácido clorhídrico.
2.- CaCO3 (s) + 2HCl (ac) → CaCl₂ (ac) + H₂O (l) + CO2 (g)
Ésta reacción describe la acción del antiácido, las tabletas que contienen carbonato de calcio. El carbonato de calcio neutraliza algo del ácido (HCl) que está en el estómago.
3.- CaCO3 (s) + 2NaHSO4 (ac) → CaSO4 (ac) + Na₂SO4 (ac) + H₂O (l) + CO₂ (g)
El carbonato de calcio también es el sólido que se forma en los inodoros. La mayor parte de los limpiadores de inodoros contienen sulfato ácido de calcio, que disuelve al carbonato de calcio.
Referencias
ResponderEliminar-http://mx.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/clasificacion-reacciones-quimicas.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=0
Kalipedia, Tipos de reacciones
21 Agosto de 2009
-http://toxtown.nlm.nih.gov/espanol/chemicals.php?id=45
Tox Town, Dióxido de carbono
21 Agosto de 2009
-http://www.ejemplode.com/38-quimica/599-ciclos_de_oxigeno,_nitrogeno_y_carbono.html
Ejemplo de.com, Ciclo del carbono
21 Agosto de 2009
-http://www.lenntech.com/espanol/sodio-y-agua.htm
Lenntech, Sodio y agua
21 Agosto de 2009
- Química (8º edicion)
Daub, Seese, Carrillo, González, Montagut, Nieto, Sanson.
- Fundamentos de Química (Undécima edición)
Hein & Arena
-Fundamentos de química 2
Ralph A. Burns y otros
-Fundamentos de la química
M. G. Morales y otros
Equipo 1 :)
Kaira Barba
Karina García
Alma Rodríguez
Mónica González
Existen 4 tipos de reacciones quimicas las cuales son las siguientes:
ResponderEliminar1.-Sìntesis
2.-Descomposiciòn
3.-Desplazamiento Simple
4.-Desplazamiento Doble
1.-En las reacciones de sintesis dos sustancias ya sean elementos o compuestos se unen para formar sustancias mas complejas, lo cual podriamos representar como:
A+B------> AB
Aqui diriamos que A y B son elementos y AB es el compuesto.
Ejemplos:
2Na + Cl2 --------->2NaCl
Al + CO3 ---------> Al2(CO3)3
2.-En las reacciones de descomposicion sucede lo contrario a la de sintesis, ya que en esta una sustancia compleja se descompone en otras mas simples, generalmente se requiere de energia para llevar a cabo esta reaccion.
AB ------> A + B
Ejemplos:
Ag2O ------> Ag + O2
CaCO3 -------> Ca + CO3
3.-De las reacciones de desplazamiento simple podriamos decir que un elemento reacciona con un compuesto tomando el lugar de uno de los elemnetos del mismo y produciendo un compuesto y un elemento diferente.
A + BC --------> AC + B
Ejemplos:
Cl2 + 2KBr ---------> 2KCl + Br
Mg + 2HCl -----------> MgCl2 + H2
4.- Las reacciones de desplazamiento doble se presentan cuando se intercambian los componentes positivos (cationes) y los elementos negativos (aniones) de dos compuestos.
AB + CD ----------> CB + AD
Ejemplos:
PbCl2 + LiSO4 ----------> 2LiCl + PbSO4
Pb(NO3)2 + KI -----------> PbI2 + KNO3
Integrantes del equipo
Alan Manuel
Cesar Sanchez
Julio Cesar
Existen 5 tipos de reacciones quimicas:
ResponderEliminarPara empezar con este tema
la pregunta es :
¿Que es una reacción quimica?
Una reacción quimica es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras
Existen 5 tipos que son los más comunes el primer ejemplo que veremos
1.- Cuando en una reacción se combinan dos o más sustancias y forman un solo producto, la reacción se llama reacción de SÍNTESIS.
Ejemplo: Cuando el hierro se oxida, el hierro metálico y el gas oxígeno se combinan para formar una nueva sustancia, el óxido de hierro
*2Na(s) + Cl(g) -> 2NaCl(s)
*CaO(s) + SiO(l) -> CaSiO(l)
2.- Reacción de descomposición
Es cuando un compuesto se descompone en dos o más sunstancias simples.
Ejemplo:
Cuando el nitrato de amonio se calienta a temperatura elevada, se degrada explosivamente en móxido de dinitrógeno y agua.
*PCL(s) -> PCL(s) +Cl(g)
*2AgO(s) -> 4Ag(s) +O(g)
3.-Reacción de Desplazamiento Doble
Se intercambian las porciones positiva y engativa de ds compuestos iónicos.Para que se lleve a cabo una de estas reacciones, por lo menos uno de los productos debe ser un precipitado o agua.
Ejemplo:
Cuando se me mezclan soluciones acuosas transparentes de nitrato de plomo (II) y yoduro de potasio.
*PbCl(s) + LiSO(ac) -> PbSO(s) + 2LiCl(ac)
*BaCl(ac) + HSO(ac) -> 2HCl(ac) + BaSO(s)
4.-Reacción de Combustión
En esta reacción, una sustancia se combina rápidamente con el oxígeno y se forman uno o más óxidos.
Ejemplo:
Cuando se suelda con un soplete de acetileno, éste se combina con el oxígeno y forma dióxido de carbono y agua.
*CH(g) + 2O(g) -> CO(g) + 2HO(g)
*CHO(s) + 6O(g) -> 6CO(g) + 6HO(l)
5.-Reacción de Desplazamiento Sencillo
Es cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto.
Ejemplo:
Si un clavo de hierro se coloca en una solución acuosa de sulfato de cobre(II), el hierro desplaza a los iones cobre de la solución y se forma cobre metálico sobre el clavo.
*2Al(s) + FeO(s) -> 2Fe(s) + AlO(s)
*Cl(ac) + 2KBr(ac)-> 2KCl(ac) + Br(ac)
INTEGRANTES
SAUL
MARCELO
JUAN
OMAR
FRANCISCO
MARCELO
-Reacciones quimicas.
ResponderEliminardeterminar los 4 tipos de reacciones quimicas.
-reacciones de sintesis: elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto mas complejo.
ejemplo:
poniendo un pedazo de cinta de magnesio a calentar. vemos que al prender la cinta desprende una luz muy brillante y las cenizas de esta son totalmente blancas. se obtuvo oxido de magnesio.
Mg + O2 ------------- MgO
cuando el ser humano exala oxigeno.
C + O2 -------------- CO2
Cuando un clavo se oxida.
4Se + 3O2 ----------- 2S2O3
-Reaccion de descomposicion o analisis: un compuesto se fragmenta en el elemento o compuesto mas sencillo.
ejemplo:
Al hacer cal:
CaCO3 --------- CaO + CO2
Con la electricidad:
2NaCl --------- 2Na + Cl2
Descubrimiento del elemento oxigeno:
2HgO ---------- 2Hg + O2
-Reaccion de desplazamiento simple: un elemento reeplaza a otro en un compuesto.
ejemplo:
cuando se prende la llama de la estufa.
CH4 + O2 ------ H2O + CO2 + calor
Al produci soza.
Na + H2O -------- NaOH + H2
obtener hidrogeno.
K + H2O ---------- KOH + H2
-Reaccion de doble desplazamiento: los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
ejemplo:
obtener cloruro de plata:
AgNO3 + HCL -------- HNO3 + AgCl
Obtener nitrato de sodio:
Ni(NO3)2 + NaOH -------- Ni(OH)2 + Na NO3
sal de mesa:
NaOH + FeCl3-------- NaCl + Fe(OH)3
- biblio grafia:
Daub W. Quimica, octava Edicion. Peason Educacion, Mexico, 2005
Chang Raymond. Quimica. Septima edicion. Mc Graw Hill, Mexico, 2006
-integrantes:
Ulises Chavira Enriquez 270000316
Luis pierre Manjarez Cornel 270000221